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ph值怎么计算

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1.PH=2的盐酸,和PH=4的盐酸溶液等体积混合后,计算所得溶液的PH值. 2.计算PH=11的Ba(OH)2溶液与PH=9的NaOH溶液按体积比1比1的混合后的PH。 3.在25 摄氏度时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的0.6mol/L NaOH溶液混合后,溶液的PH等于多少。 , 乳酸的ph值为0.46醪,溶液的ph在6.3 ,为30吨左右要把ph调节至5.4,那么需要添加多少的乳酸??谢谢 ...

知道PH值,怎么用科学计算器算氢离子浓度: c(H+)=10^-PH
例如当PH=3.5时,溶液的氢离子浓度,c(H+)=10^-PH=10^-3.5=3.16*10^4mol/L.
计算器的用法。按数字10--按X^Y键--按3.5--按+/键- --按=键,出结果。

溶液中 pH 的计算公式?: pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2.
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·L-1)
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87.
例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法:
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1.简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸
弱酸:[H+]=Cα,再求pH.
(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,
2.强酸,强碱的稀释
(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.
(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
(3)极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3.强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时:
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
(2)两强碱混合:
等体积混合时:
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
(3)强酸、强碱溶液混合:
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

ph值怎么计算: 氢离子量浓度的对数的负数,如,溶液中氢离子的量浓度为H+=1.0×10的负1次方,那么PH值就等于-lg(1.0×10^-1)=1

高二化学关于PH计算的问题: 1、解:PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/L
PH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L
混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/L*V+10^-4mol/L*V)/(V+V)=10^-2mol/L/2
(注10^-4mol/L与10^-2mol/L相比相差较多,10^-4mol/L忽略不计)
PH=-lg(10^-2mol/L/2)=-(1g10^-2mol/L-1g2)=-(-2-0.3)=2.3
答:所得溶液的PH值为2.3

2、解PH=11时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
PH=9时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-9mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合后所得Ba(OH)2溶液中C(OH^-))=(10^-3mol/L*V+10^-5mol/L*V)/(V+V)=10^-3mol/L/2
(注10^-5mol/L与10^-3mol/L相比相差较多,10^-5mol/L忽略不计)
C(H^+)=10^-14/[10^-3mol/L/2]=2*10^-11mol/L
PH=-lg(2*10^-11mol/L)=-(1g2+lg10^-2mol/L)=-(0.3-11)=10.7
答:所得溶液的PH值为10.7

3、解:盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中剩余氢氧根据离子的物质的量为:
n=0.6mol/L*0.1L-0.4mol/L*0.1L=0.02mol
混合后溶液中C(OH^-)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L=10^-1mol/L
C(H^+)=10^-14/10^-mol/L=10^-13mol/L
pH=-1g(10^-13mol/L)=13
答:所得溶液的PH值=13

已知有一种溶液的PH值,需要调节它,要加乳酸,怎么计算调节后得PH值?求解。: 建议先少量配置成pH值为5,4的溶液,用pH计进行测量 记住溶液的体积和加入乳酸的体积,然后扩大比例,配成30吨。这样不是很简单?

0.1mol/L的HNO3溶液的PH怎么算?: pH=1

亮氨酸盐酸盐0.3mol/L pKa2.36 问 PH怎么计算: 【1】 pka = 2.36 c = 0.3mol/L
【2】计算式是:[H+] = (cKa)^ 1/2
【3】计算结果 pH = 1/2 pc +1/2 pka
= 0.5x p0.3 + 0.5x2.36 = 0.26+ 1.18 = 1.44

0.04mol/L LNH3·H2O溶液的pH值怎么算?: OH-=0.04*1.8*10^-5=7.2*10^-4
POH=4.88
PH=14.-4.86=9.14

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